جزوه کیفیت اب علمی کاربردی

جزوات رنگی و تایپ شده کیفیت اب

دانلود فایل

محدوده تغییرات pH:
pH آب خالص در دمای °C 25 برابر با 7 می برای. در آب های معمولی که دانشگاه آبیاری وجود دارند دامنه تغییرات آنها بین 6 تا 5/8 است.
نکته: pH آب آبیاری ندارد به عنوان یک معیار جزوه کیفیت اب به تنهایی مورد استفاده قرار گیرد.به دلیل اینکه: 1- آب آبیاری وارد خاک علمی کاربردی و محیط خاک متعادل کننده pH است. یعنی اگر pH 5/9 برای وقتی وارد خاک علمی کاربردی در اثر فعل و انفعالات داخل خاک متعادل علمی کاربردی .2- گیاهان قادر به تحمل دامنه وسیعی از تغییرات pH هستم. یعنی حساسیت اکثر گیاهان به تغییرات pH زیاد نیست.
pH کجا اهمیت را؟ وقتی معیار های کیفی آب دانشگاه سیستم های آبیاری )سیستم قطره ای( بررسی علمی کاربردی نیاز است که pH اندازه گیری علمی کاربردی.
ساده ترین روش اندازه گیری pH اندازه گیری با کاغذ های رنگی است که در این روش رنگ ایجاد شده در کاغذ در اثر نمونه آب با رنگ های استارا که pH معینی دارند مقایسه شده و pH آب تعیین علمی کاربردی. این روش ساده و ارزان است اما دقت بالایی را .دقیق ترین روش اندازه گیری pH استفاده از دستگاه های pH متر است که عموما با محلول های استارا با pH 4 و 7 کالیبره هستم و بعد اندازه گیری را مشکل دارد.
سختی آب) Hardness (: از نظر علمی سختی بر اساس مجموع غلظت کاتیون های 2 ظرفیتی در آب بیان علمی کاربردی. چون عمده کاتیون های 2 ظرفیتی و هستم. پس سختی کل)TH( برابر است با : TH =
الف( سختی کلسیمی: بخشی از سختی کل که ناشی از یون کلسیم است .ب( سختی منیزیمی: بخشی از سختی کل که ناشی از یون منیزیم است.
ج( سختی موقت یا بی کربناتی)کربناتی(: قسمتی از سختی آب است که در اثر حرارت دادن از بین مشکل. از نظر علمی آن قسمت از سختی است که به صورت املاح بی کربنات می برای.
د( سختی دائم)غیر کربناتی:( قسمتی از سختی آب است که در اثر حرارت تجزیه علمی کاربردی. یعنی از بین نمشکل و از نظر علمی آن قسمت از سختی آب است که به صورت نمک های غیر کربناتی مثل سولفات ، کلراید، نیترات یا هیدروکسید) ( ایجاد علمی کاربردی . سختی موقت -TH = سختی دائم
آب با سختی بالا دانشگاه مصرف در صنایع مناسب نیست چون باعث خوردگی و ایجاد رسوب در سیستم های خنک کننده ، دیگ های بخار و مبدل های حرارتی علمی کاربردی. در صنایع رنگرزی و نساجی باعث پایین آمدن کیفیت رنگ علمی کاربردی و دانشگاه شستشو صابون کف نلینک و سختی بیش از حد در آب شرب باعث سوء هاضمه و بروز بیماری های کلیوی علمی کاربردی.
دانشگاه اندازه گیری سختی کل) مجموع یون های و ( نمونه آب با محلول Ethylene diamine tetra-acetic.Acid( EDTA ( تیتراسیون علمی کاربردی .مشکل: در نمونه آبی غلظت املاح بر حسب به صورت زیر است. سختی دائم و سختی کل محلول را پیدا دارد.
= 250 ، = 100، = 90 ، ، =150 ، = 50، = 150

مقدمه
کیفیت آب: به مشخصات یک منبع آب اشاره را که بر مطلوبیت آن دانشگاه مصرفی خاص)شرب،کشاورزی،صنعت و…(اثر می گذارد.
وقتی آب می خواهد استفاده علمی کاربردی ممکن است مصرف کننده های متفاوتی مشکل برای.مثلا بخش کشاورزی ، بخش شرب و حتی بخش صنعت.هر کدام از این مصرف کننده ها بایستی دانشگاه آنکه این آب مطلوبشان برای ، آب خصوصیات و ویژگی های خاص خودش را جزوه کیفیت اب برای. در بحث کیفیت آب باید مشخص علمی کاربردی که تا چه حد نیاز های این مصارف تامین علمی کاربردی که هدف در کیفیت آب هم همین است.
نکته حائز اهمیت اینجاست که ما هیچ وقت نمی توانیم در طبیعت آبی به صورت کاملا خالص مشکل باشیم. حتی آب باران هم آب کاملا خالصی نیست چرا که در مسیر بارش خود امکان مخلوط شدن با گاز های مو جود در جو یا اختلاط با گرد و غبار را را. پس به طور کلی آب خالص در طبیعت وجود را و همواره محتوی مقداری مواد حل شده)املاح با چشم قابل دیدن نیستند( یا معلق)املاح و نا خالصی ها قابل رویت هستم مثل بقایای گیاهی یا جانوری( است.
نکته مهمی که در مصرف آب وجود را این است که ناخالصی های آب تا زمانی که از حد مجاز خود تجاوز نکنند ممشکلی از نظر مصرف ایجاد نخواهند کرد.
هر مصرفی که می خواهیم از آب مشکل باشیم معیار های خاص خودش را را. یعنی معیارهای کیفی دانشگاه آب شرب ، آب کشاورزی یا مصارف صنعتی کاملا متفاوت است. بنادانشگاهن اگر یک منبع آب در اختیار مشکل باشیم ، اگر بخواهیم بسنجیم که این آب دانشگاه شرب مناسب است یا نه باید با معیار های آب شرب مقایسه اش کنیم و یا دانشگاه کشاورزی هم همین طور.
نکته مهم: دانشگاه کیفیت آب همیشه اعداد و ارقام ثابتی ارائه علمی کاربردی. مثلا در بخش کشاورزی وقتی صحبت از شوری آب علمی کاربردی نمی توان گفت که شوری آب ندارد بیش از 3 برای.در حالی که ممکن است گیاهان مقاوم به شوری، آب بیشتر از 3 را هم تحمل کنند. بنادانشگاهن معیارهای کیفیت آب اعداد و ارقام مشخصی نخلاصهه و طیف گسترده ای را تشکیل استاد که بستگی به وضعیت و شرایط مصرف آب را.
مشکل : حد مجاز سختی آب شرب200 میلی گرم کربنات در لیتر در منابع آبی تعریف علمی کاربردی ولی در برخی مناطق به دلیل کمخلاصه آب این عدد تا mg500 هم افزایش می یابد و مردم مجبور به استفاده از آن می باشند.
آب قابل شرب)Fresh Water(:عمده ترین ماده موجود درسطح زمین آب می جزوه کیفیت اب ولی از کل منابع آبی موجود درجهان تنها 1/0 تا 3/0 درصد این آب ، شیرین و قابل شرب است. به طور کلی منابع آبی موجود در زمین به دو دسته کلی تقسیم بندی هستم:
)Ground Water(آب های زیر زمینی -2 )Surface Water(آب های سطحی -1
اگر این دو مورد را با یکدیگر مقایسه کنیم متوجه تفاوت عظیمی که در کیفیت آنها وجود را خواهیم شد حتی در بیشتر موارد کیفیت دو آب زیر زمینی یا سطحی با توجه به شرایط اقلیم و منطقه به منطقه نیز متفاوت است.
از ویژگی های این دو گروه می توان به موارد زیر اشاره کرد:
1- عمده ترین مسئله در آب های سطحی وجود مقادیر زیادی مواد آلی،میکروارگانیسم ها و مواد معلق که نسبت به آبهای زیر زمینی بیشتر است.
2- در آبهای زیر زمینی به دلیل وجود مقادیر زیادی2?? شاهد تغییرزیاد PH در این آبها هستیم.
به طورکلی منابع آب را در4 بخش کلی مورد مصرف قرار دارد:
1-بخش کشاورزی: اولین و بزرگ ترین مصارف آب همین بخش کشاورزی می برایکه حدودا 90%منابع آبی دراین بخش مورداستفاده قرارمی گیرد.
2-بخش شرب: دربخش شرب، آب در مصارف خانگی ،آشامیدن، شست وشو و سایرفعالیت ها مورداستفاده قرار می گیرندکه حدودا 6% ازمنابع آبی هم دراین بخش مورداستفاده قرارمی گیرد.
3-بخش صنعت: در بخش صنعت از آب به عنوان خنک کننده، عاملی دانشگاه تولیدانرژی الکتریکی )چرخش توربین ها( مورد استفاده قرار می گیرند.علاوه بر این از آب به عنوان حلال نیز استفاده علمی کاربردی و دانشگاه شستشو در صنایع غذایی هم مورد استفاده قرار می گیرد. حدودا 3% از منابع آبی در این بخش مورد استفاده قرار می گیرد.
4-بخش محیط زیست: معمولادانشگاه ایجاد دریاچه های مصنوعی یا تفریحی، آب نماها و جنبه زیبایی و تفریحی ایجاد هستمکه 1%منابع آبی دراین بخش مورداستفاده قرار می گیرد.

دانلود رایگان جزوه کیفیت اب خلاصه کتاب پی دی اف pdf کامل

بنادانشگاهن هرکدام از این مصرف کننده ها بر روی کیفیت آب تاثیر می گذارند. مثلا بخش کشاورزی واردکننده سموم،علفکش ها، کودهای شیمیایی و آلی و آفت کش ها به منابع آبی است و باعث تغییر و کاهش کیفیت آب هستم. در بخش صنعت باعث آلودگی های حرارتی منابع آبی هستم و با ورود پساب ها و فاضلاب های صنعتی سطحی یا زیرزمینی می توانند فلزات سنگین را وارد آب کنند.
در بخش شرب با ایجاد فاضلاب شهری می توانند وارد منابع آبی که همان آب های سطحی و زیرزمینی هستم شده و باعث ورود میکروب ها،شوینده ها،موادآلی و عوامل بیماری زا به منابع آبی)منابع سطحی و زیرزمینی( شوند.
بنادانشگاهن معیارهای کیفی که دانشگاه هرکدام از این بخش ها در نظرگرفته علمی کاربردیکاملا متفاوت است. به عنوان مشکل در بخش کشاورزی حساسیت گیاهان به شوری متفاوت است. بنادانشگاهن یکی ازمعیارهای مهم آب دربخش کشاورزی بررسی شوری آب است.علاوه بر این مقدار و نوع املاح موجود در آب نیز در بخش کشاورزی اهمیت بسیار زیادی را.
در بخش کشاورزی وجود مواد معلق در آب دارای اهمیت زیادی است .اهمیت این موضوع به خصوص در سیستم های آبیاری قطره ای مشخص علمی کاربردی. چون اگر آب دارای مواد معلق برای باعث گرفتگی قطره چکان ها علمی کاربردی. علاوه بر مواد معلق ، وجود کربنات کلسیم در آب نیز ممکن است با رسوب کردن سبب گرفتگی قطره چکان ها علمی کاربردی.
در مورد آب شرب: آبی که دانشگاه شرب استفاده علمی کاربردی باید تمام عوامل بیماری زا و میکروب ها کاملا از بین بروند به همین خاطردرسیستم های آب شهری ازکلر به عنوان از بین برنده ی عوامل بیماری زا استفاده علمی کاربردی. اما لزومی به گرفتن همه سختی آب نیست.
در بخش صنعت هم این چنین است مثلا در صنایع جزوه کیفیت اب یا پارچه سازی اگر میزان منگنز و آهن آب بالا برای باعث ایجاد رنگ تیره مانندرنگ آجری، قهوه ای یا حتی سیاه درکاغذ یا پارچه علمی کاربردی وکیفیت محصول پایین می آید. بنادانشگاهن در بخش صنعت از آب هایی باکیفیت پایین به عنوان خنک کننده استفاده علمی کاربردی. در بخش صنعت نیز سختی آب اهمیت را زیرا سختی آب باعث خوردگی رادیاتورها و سایر اجزا که در بخش صنعت فعالیت دارند هستم.
دانشگاه بررسی کیفیت آب بایستی خصوصیات و ویژگی های فیزیکی، شیمیایی و بیولوژیکی آب را مورد بررسی قرار دهیم

1-رنگ آب: یکی از ویژگی های آب رنگ آب است. آب ماده ای بی رنگ است اما وجود املاح و موادمعلق و اضافی باعث تغییر رنگ در آب علمی کاربردی مثلا اگر آهن در آب زیاد برای باعث قرمز شدن آب علمی کاربردی و اگر منگنز در آب زیاد برای باعث سیاه شدن رنگ آب ها علمی کاربردی و املاح و موادمعلق نیز باعث کدر شدن رنگ آب علمی کاربردی. در بحث های محیط زیستی بجای استفاده از رنگ آب از کدورت آب استفاده علمی کاربردی و باید به صورت کمی و مقداری از آن استفاده کنیم.
2-بو و مزه: دومین ویژگی بو و مزه است و چون به هم وابسته هستم این دو خصوصیت را باهم آورده هستم و مورد بررسی قرار می گیرند.
تلخی آب معمولا ناشی از یون منیزیم یا آهن است و شوری آب عمدتا به خاطر وجود یون کلر می برای. معمولا یون کلر را با − cl نشان می دهیم. و در اثر حل شدن نمک هایی مثل کلرید سدیم (NaCl) ،کلریدکلسیم (2(CaCl ،یا کلرید منیزیم )2MgCl( در آب باعث ایجاد شوری علمی کاربردی. در مورد شوری، نوع کاتیون ها خیلی مهم است یعنی بعضی از کاتیون ها باعث هستمکه مزه آب شورتر به نظر برسد ولی بعضی از آنها ممکن است طوری باشندکه مزه شوری زیاد حس نعلمی کاربردی . بنادانشگاهن این شوری بستگی به کاتیون ها هم را. معمولا بوی تخم مرغ گندیده از آب ناشی از وجود گازهای سولفور دار یا گوگرد دار است که این گازها عمدتا ازتجزیه ی بی هوازی) یعنی بدون حضوراکسیژن مشکل علمی کاربردی( موادآلی توسط باکتری های بی هوازی به وجود می آیند.
3-وزن مخصوص)چگالی آب:(چگالی) Density (: یکی از خصوصیات آب این است که در دمای °C 4 دارای بیشترین چگالی است. مثلا اگر ما آب °C
0 را مشکل باشیم به تدریج که به آن حرارت دهیم چگالی شروع به افزایش پیداکردن لینک و وقتی به °C 4 برسد حداکثر چگالی را را و بعد از
°C 4 دوباره چگالی آن کاهش پیدا لینک. این موضوع در محیط زیست اهمیت زیادی را به دلیل این که حیات موجودات زنده دراکوسیستم های آبی را تضمین لینک.این خصوصیات آب دردریاها موجب لایه بندی خاص حرارتی دردریاها و اقیانوس ها علمی کاربردی و همین لایه بندی و قرارگرفتن آب°C 4 در ته دریا دارد حیات موجودات زنده را تضمین لینک. اگرچه ممکن است روی آن آب °C0 درجه برای یا آب یخ زده برای و چون آب°C 4 در پایین دریا قرار می گیرد بنادانشگاهن موجودات زنده درکف دریاها و اقیانوس ها امکان ادامه حیات دانشگاه آنها به وجود می آید.در صورتی که اینطور نخلاصه و آب °C 0 درجه در ته دریا قرار می گرفت امکان حیات در ته دریا وجود نداشت. بنادانشگاهن این خاصیت موجب لایه بندی خاص حرارتی دردریاها و اقیانوس ها علمی کاربردی و همین لایه بندی)قرارگرفتن آب°C 4 در پایین ترین لایه( دارد حیات موجودات زنده را تضمین لینک.علاوه بر این یک ویژگی دیگر که در اثر همین خاصیت است شناور خلاصهن یخ بر روی سطح آب می برای یعنی درقطب ها، یخچال ها برروی سطح آب شناور هستم اما در پایین دریاها ما آب °C 4را داریم.
آب دراثر یخ زدن حجم آن افزایش می یابدکه دارد در محیط زیست عامل فرسایش،خوردگی سنگ ها و تولید خاک برای.
4-نقطه ذوب وجوش آب: اکثر مایعات در دمای طبیعی ممکن است به جوش بیایند ولی آب در دمای°C 100 به جوش می آید و همین خصوصیت موجب ادامه حیات درکره ی زمین علمی کاربردی.
5-گرمای ویژه آب: آب در مقایسه با سایر مایعات به جز آمونیاک دارای بیشترین گرمای ویژه است یعنی آب دیرتر از سایر مایعات سرد و گرم علمی کاربردیکه باعث ایجاد تعادل دمایی یا حرارتی در مناطق مجاور دریاها و دریاچه ها و اقیانوس ها علمی کاربردی و دانشگاه موجودات بسیاراهمیت را چون بعضی از موجودات در مقابل تغییرات دمایی حساس هستم و اگر آب این خصوصیت را نداشت ممکن خلاصه این موجودات از بین بروند و یکی از دلایلی که اختلاف دما درکویر بسیار زیاداست) به خصوص درشب وروز( همین مسئله می برای.
6-گرمای نهان تبخیرآب: گرمای نهان تبخیرآب درمقایسه با سایر مایعات بسیار بالاتر است. یعنی آب درحالت بخار دارای مقدار بسیار زیاد انرژی است و اگر آب بخواهد ازحالت بخار به حالت مایع در بیاید انرژی خیلی زیاد را دارد تولیدلینککه از آن دانشگاه جلوگیری سرمازدگی می توان استفاده کردو این ویژگی عامل اصلی درانتقال حرارت درسطح کره زمین است یعنی با انتقال بخارآب ازنقطه ای به نقطه ی دیگرحرارت به نقاط دارد کره زمین جا به جا علمی کاربردی و بر روی شرایط آب و جزوه کیفیت اب کره زمین تاثیر ویژه ای را. تبخیر آب باعث خنک شدن محیط علمی کاربردی چون انرژی حرارتی از اطراف خودگرفته و به بخارتبدیل علمی کاربردی.
7-حلالیت آب: از آب در صنعت به عنوان حلال استفاده علمی کاربردی. آب درمقایسه با سایر مایعات خاصیت حل کنندگی بیشتری را حال ممکن است این حل کنندگی دانشگاه مواد دارد بیشتر یا کمتر برای. آب در بدن موجودات زنده دارد به عنوان انتقال دهنده مواد غذایی به سلول ها و دفع کننده مواد موجود اضافی برای. در واقع مواد غذایی در بدن انسان و موجودات به صورت مواد حل شده در آب جا به جا هستم و در مورد سلول های گیاهی املاح و مواد از طریق حل شدن در آب جذب ریشه گیاه هستم و به وسیله آب در اندام های دارد گیاهی حرکت هستم.
این خاصیت آب باعث انتقال مواد دارد محلول به نقاط دارد کره زمین علمی کاربردی.
نکته مهم: درچرخه ی طبیعت آب همواره در حال انحلال، انتقال یا رسوب گذاری است.
انحلال: چون مواد محلول زیادی در آب وجود را دارد در کره زمین انتقال پیدالینک. درمورد انتقال آن، انتقال انرژی هم اثرگذاراست و زمانی که بخارآب پخش علمی کاربردی دارد همراه خود انرژی زیادی مشکل برای و معمولا آب دارای رسوبات و مواد معلق زیادی است که دارد درجاهای دارد رسوب بگذارد.
ناخالصی های آب:
به طورکلی ناخالصی های آب را می توانیم به سه دسته تقسیم کنیم:1- ناخالصی های معلق)موادمعلق( 2- ناخالصی های گازی 3- ناخالصی های یونی)نمکهاواملاح(
1-ناخالصی های معلق)موادمعلق:(این ناخالصی ها در آب به صورت معلق وجود دارند و برخی از این ناخالصی ها با چشم غیرمسلح قابل رویت هستم مانند مواد جامد ریز مثل شن ،گل ولای ،جلبکها ، باکتری ها) با چشم غیر مسلح قابل مشاهده نیستند(. ، مواد آلی گیاهی )شاخ وبرگ گیاه(، بقایای حیوانی .معمولا آب های سطحی) مثل رودخانه ها( عمده ناخالصی آنها به صورت مواد معلق می برای .ناخالصی ها شامل همه ی مواد اضافی درون یک ماده به غیر ازخود ملکول های ماده می برای.
2- ناخالصی های گازی:تمام گاز های موجود در آب مثل گاز های ، ، ، ، و یا هر گاز موجود در آب ، جزء ناخالصی های گازی به حساب می آید که ممکن است مفید یا غیر مفید برای. مثلا وجود اکسیژن محلول در آب دانشگاه بقای موجودات آبزی لازم و ضرورری است.اگرچه جز ناخالصی های گازی محسوب علمی کاربردی. و یا گاز جهت فتوسنتز گیاهان آبزی لازم می برای.
وجود گاز متان) ( و سولفید دی هیدروژن) (در آب دارد بیانگر وجود آلودگی های مواد آلی بالا در آب برای که توسط باکتری های غیر هوازی تجزیه هستم.در آب های زیر زمینی مقدار زیاد است زیرا آب های زیر زمینی )به دلیل حرکت در خلل وفرج خاک( با خاک حاوی مواد آلی در تماس مستقیم است و تجزیه مواد آلی توسط باکتری های هوازی و بی هوازی تولید لینک.
واکنش تجزیه مواد آلی:
1-تجزیه هوازی) Aerobic(:مواد آلی درحضور اکسیژن توسط باکتری های هوازی تجزیه هستم.
) )سولفات(، )نیترات( ، ، ، )ارتو فسفات( (:ترکیبات پایدار + مواد آلی
2-تجزیه بی هوازی)Anaerobic(:
) )سولفید دی هیدروژن( ، )آمونیاک( ( : ترکیبات نا پایدار + + باکتری های بی هوازی مواد آلی
نکته: به گازمتان) ( گاز مرداب هم می گویند که معمولا در محل های دفن زباله بر اثر تجزیه ی بی هوازی به مقدار زیاد تولید علمی کاربردی و در برخی از کشور ها از آن دانشگاه تولید انرژی الکتریسیته یا گرما استفاده هستم.
در آب باران بیشترین ناخالصی از نوع ناخالصی های گازی است.زیرا زمانی که از اتمسفر عبور لینک و به سطح زمین می رسد با گازهای دارد در ارتباطاست. اگرچه در آب های زیرزمینی وسطحی ناخالصی های گازی نیز وجود را اما در آب باران بیشترین ناخالصی آن از نوع گازی است.
3-ناخالصی های یونی )نمکهاو املاح 🙁 ناخالصی های یونی از کاتیون جزوه محیط زیست و آنیون های موجود در آب تشکیل شده است .
1-کاتیون ها مثل: ، ، ، ، ، ، ، ، ،
2- آنیون ها مثل: )کلراید( ، ، ، ، ، )کربنات( ، )بی کربنات(
نکته: مقدار وجود هر کدام از این ناخالصی ها بستگی به نوع مصرف آب را. مثلا اگر بخواهیم آبی را دانشگاه کشاورزی استفاده کنیم یون کلر باید در حد مجاز برای. یا اگر دانشگاه آشامیدن از آن استفاده کنیم حد مجاز آن با آب کشاورزی فرق لینک و یا اگر آبی دارای این ناخالصی ها برای و بخواهیم آن را تصفیه کنیم باید هدف از مصرف آب را مشخص کنیم و با توجه به مصرف آن آب را تصفیه کنیم. مثلا دانشگاه شرب باید تا جای ممکن شوری آب و عوامل بیماری زا را بگیریم .
عمده ناخالصی های آب های زیرزمینی از نوع نمکها و املاح می باشند.
تعاریف و اصول کلی تشریح کیفیت آب واحد غلظت ناخالصی ها:
1- جرمحجممادهکل آبناخالصی : سادترین واحدی که می توانیم دانشگاه بیان ناخالصی استفاده کنیم، مقدار ناخالصی در یک حجم معین آب است.
)part per billion و اگر )part per million مثلا
2-وزن اکی والان: وزن اکی والان معمولا از آن در معادلات شیمیایی جزوه کیفیت اب علمی کاربردی. دانشگاه بیان واحد غلظت براساس اکی والان از واحد استفاده علمی کاربردی.

وزن اکی والان)EW(= جرم اتمی یاظرفیتملکولی و واحد آن هم است./ رابطه بین و وزن اکی والان) 3-براساس غلظت کربنات کلسیم) : یعنی غلظت میلی گرم بر لیتر معادل کربنات کلسیم یا غلظت معادل کربناتی.
دانشگاه این که میزان غلظت یک ماده را بر حسب کربنات کلسیم به دست آوریم:
علت اینکه از این واحد استفاده علمی کاربردی: غلظت بعضی از املاح خیلی کم است به همین علت دانشگاه بزرگتر کردن مقدار املاح از این واحد استفاده می کنیم.
نکات:
1- اصل مهم در آنالیز املاح آب ، اصل خنثی خلاصهن الکتریکی است یعنی مجموع کل کاتیون ها با مجموع کل آنیون ها برحسب با هم برابر باشند. اما در آزمایشگاه به دلیل خطا جزئی کاملا با هم برابر نیستند اما تا حد امکان باید به هم نزدیک باشند.
اگرچه واحد جرمی را اما چون براساس وزن اکی والان کربنات کلسیم تعیین شده است.این قابلیت را را که مانند در تعادل کاتیون ها و آنیون ها بررسی علمی کاربردی.
3- خاصیت جمع پذیری:واحد خاصیت جمع پذیری را مثلا می توان غلظت یون های و را بر حسب این واحد با هم جمع کرد و سختی آب را گزارش نمود.
غلظت بر حسب EW غلظت بر حسب
کاتیون 29 20
کاتیون 16/4 12/2
کاتیون 23 23 1
کاتیون 17/5 39/1 0/45
آنیون 24 35/5 0/68
آنیون 171 64 2/8
آنیون 36 48 0/75

مشکل: در آنالیز آبی اطلاعات زیر به دست آمده است. سختی آب را بر حسب تعیین نمایید. ابتدا صحت آزمایش را بررسی دارد.
غلظت کل کاتیون ها 32/4 =غلظت کل آنیون ها Total Cautions = Total Anions 
سختی کلTotal Hardness (TH)( = 50* 2/79=139/5
گاهی اوقات دانشگاه اینکه یک حالت شماتیکی از کاتیون ها و آنیون ها مشکل باشیم آنها را به صورت یک نمودار میله ای افقی نمایش می دهیم.

شاخص های کیفیت آب
شاخص های املاح محلول در آب:
1- شاخص کل مواد جامد محلول) Total Dissolved Solids() TDS(:در واقع TDS برابر است با مجموع کاتیون ها و آنیون های موجود در آب)مجموع
یون های موجود در آب بر حسب) یا ppm ( مثلا در مورد مشکل قبل میزان TDS آب برابر است با :
روش اندازه گیری آزمایشگاهی: ابتدا نمونه آب را از صافی های مخصوص عبور دارد. سپس حجم معینی از آن را درون یک بوته چینی )که وزن دقیق آن اندازه گیری شده است( می ریزند و بعد بوته چینی را درون دمای °C 110 درجه آون قرار دارد تا آب آن کاملا تبخیر و خشک علمی کاربردی. تفاوت وزن بوته چینی قبل از ریختن نمونه و پس از خشک شدن نمونه ، وزن کل مواد جامد محلول در نمونه آب را نشان استاد.اما باید دقت داشت که اگر نمک های محلول در آب در اثر حرارت از بین برود این روش مناسب نیست و دارای خطای زیادی است. مثلا اگر آب حاوی بی کربنات یا−3??? برای چون بخشی از این بی کربنات در اثر حرارت از بین مشکل این روش مناسب برای.
طبق استارا ها حد مجاز TDS در آب آشامیدنی کمتر از جزوه کیفیت اب و اگر TDS آبی کمتر از 500 برای ، آب کاملا مطلوب است. مقدار TDS در آب های معمول آبیاری ممکن است تا 2000ppm هم برسد.
مهمترین کاتیون ها و آنیون های موجود در آب آبیاری عبارتند از:
کاتیون های غالب: +2??+ ، ??2+ ، ?? آنیون های غالب: −?? )کلراید( ، −3??32− ، ??42− ، ?? )کربنات( ، −3??? )بی کربنات(
اگر pH آب از 3/8 بیشتر برای غلظت یون کربنات)−32??( قابل توجه می برای. غلظت پتاسیم) +?( نیز مهم است. ولی چون مقدار آن کمتر از است غالبا مقدار آن اندازه گیری علمی کاربردی.
محدوده تغییرات غلظت عناصر در آب

عناصر محدوده غلظت عناصر محدوده غلظت
??2+ ??42−
??2+ ??−
??+ ??3−(??3 − ?)نیترات
?+ نیتروژن آمونیمی(??4 − ?)
??32− فسفر فسفاتی(??4 − ?)
???3− ?−
کاتیون ها و آنیون هایی که غلظت آنها گزارش علمی کاربردی:
???3− ، ??32− ، ??42− ، ??3− ، ??− ، ??+ ، ??2+ ، ??2+

نکته: چون −3?? جزء عناصر تغذیه ای است بنادانشگاهن غلظت آن به صورت نوشته علمی کاربردی.
نکته2: چون حلالیت کربنات کلسیم کم است)سریع رسوب لینک( توصیه علمی کاربردی نمونه های موجود در جای خنک نگهداری علمی کاربردی و غلظت کلسیم و بی کربنات به سرعت اندازه گیری علمی کاربردی.
2- هدایت الکتریکی آب) Electrical conductivity( )EC(: آب خالص جریان الکتریکی را به طور ضعیف عبور استاد. اما اگر حاوی نمک و املاح برای هادی خوبی دانشگاه جریان الکتریسیته است.هرچه غلظت یون ها در یک محلول بیشتر برای انتقال جریان الکتریسیته در آن بیشتر است.
.EC آب به وسیله اندازه گیری مقاومت الکتریکی 2 سر الکترود هایی که به صورت موازی در یک محلول فرو برده شده برای تعیین می گردد.
واحدهای هدایت الکتریکی مشکل واحد مقاومت الکتریکی)ohm( می برای: mho و یا mhos اخیرا یک واحد دیگری نیز دانشگاه هدایت الکتریکی به نام Siemens (S) )زیمنس( ارائه شده است. بنادانشگاهن واحد هدایت الکتریکی در سیستم متریک بر حسب و در سیستم SI بر حسب است.
معمولا چون هدایت الکتریکی در آب کم است از واحد های استفاده علمی کاربردی.
نکته:
مشکل : اگر EC آبی برابر با برای. غلظت آن را بر حسب به دست آورید.
رابطه TDS و EC : بین TDS و EC رابطه ای خطی برقرار است.
اگر EC آب کوچکتر از برای رابطه TDS و EC به این صورت است: TDS = 640* EC( اگر EC آب از بیشتر برای رابطه TDS و EC به این صورت است: TDS
نکته: EC به درجه حرارت نیز وابسته است و هر یک درجه افزایش درجه حرارت باعث افزایش EC به میزان حدودا
2% علمی کاربردی. البته EC به طور استارا در دمای °C 25 اندازه گیری و گزارش علمی کاربردی و دستگاه
های اتوماتیک این تصحیح دمایی را مشکل دارد. در غیر اینصورت به ازای هر درجه تغییر حرارت از تصحیح 2% استفاده علمی کاربردی.
مشکل: فرض دارد ما بخواهیم EC آبی را با وسیله ای که زیاد پیشرفته نیست اندازه بگیریم. اگر EC آب اندازه گیری علمی کاربردی و دمای آب هم °C 28 برای .
میزان EC استارا را به دست آورید؟ %6=%2*3 25= 3-28نکته : مجموع کل آنیون ها مجموع کل کاتیون ها pH :pH ناشی از غلظت یون +? است.